Question

6．實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示．

（1）寫出實驗室中制取Cb的化學(xué)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
（2）為制純凈、干燥的Cl₂，B、C洗氣瓶中的溶液分別為飽和食鹽水、濃硫酸．尾氣處理應(yīng)選擇上圖中的乙裝賈更好（填“甲”或“乙”），理由是裝置乙既能除去氯氣防止尾氣污染，又能防止水蒸氣進入到D中．

Answer 1

分析 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯化氫雜質(zhì)，要得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，氯氣有毒應(yīng)注意尾氣處理．

解答 解：（1）MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl₂、MnCl₂、H₂O，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水的性質(zhì)選則飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸除去水蒸氣，氯氣有毒應(yīng)注意尾氣處理，氯氣能夠與堿反應(yīng)，應(yīng)選擇堿性物質(zhì)除去氯氣，裝置乙既能除去氯氣防止尾氣污染，又能防止水蒸氣進入到D中，裝置甲不能防止水蒸氣進入D中，所以選乙；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；乙；裝置乙既能除去氯氣防止尾氣污染，又能防止水蒸氣進入到D中．

點評 本題考查了氯氣的制備、凈化和尾氣處理，明確氯氣制備原理和性質(zhì)即可解答，題目難度不大．