【題目】有甲、乙兩組物質,在一定條件下,甲組中能和乙組中各物質都起反應的是

甲組:A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙組:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

甲酸能夠與氫氧化鈉溶液反應,但是不與溴水、甲醛、氯化鐵反應;
乙酸鈉只能與溴水、氯化鐵反應,不與氫氧化鈉、甲醛反應;
乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應,不與溴水、甲醛、氯化鐵反應;
苯酚能夠與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉、與溴水反應生成三溴苯酚、與甲醛發(fā)生反應生成酚醛樹脂、與氯化鐵發(fā)生顏色反應,
故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. NH4Fe3+、SO42Cl B. Ba2、KOH、NO3

C. Al3Cu2、SO42Cl D. Na、Ca2Cl、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質中,屬于烷烴特征的是

A.完全燃燒產物只有二氧化碳和水

B.它們幾乎不溶于水

C.分子的通式為CnH2n+2,與氯氣發(fā)生取代反應

D.它們是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅.
①銅與稀硝酸反應;②銅與濃硝酸反應;③銅先與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應.
以下敘述不正確的是( )
A.三種途徑所消耗的銅的質量相等
B.所消耗的硝酸的物質的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀;濾液與4.0molL1NaOH溶液反應,用去35mL堿液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入3.2g銅粉共熱時,在標準狀況下收集到氣體的體積為多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[物質結構與性質]20169月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池,該電池以ZnCF3SO32為電解質,用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極,成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

1)寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

2CF3SO3H是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常用 CS2、IF5H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸,寫出相關化學方程式:

3)硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2,該晶胞中S2的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A. 純堿溶液中:Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中:Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下,=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2,同時可得到副產品SiO2,其工藝如下:

已知:焙燒過程的反應為(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑

1)焙燒的氣體產物能恰好完全反應生成物質A,則A的化學式為

2)氨解反應為放熱反應,且反應能進行完全。該反應需降溫冷卻的原因為 。

3)熱解的另一產物是含兩種元素的氣體,該氣體水解的化學方程式是 。

4SiO2可用于制作 ,該物質在信息傳輸中具有重要應用。

5)為保持該過程的持續(xù)循環(huán),每生成1 mol BaF2,理論上需補充原料H2SiF6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為:

H2(g)O2(g)H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

CO(g)O2(g)CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H=-5518kJ/mol

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時,放出熱量最少的是(

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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