【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 純堿溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室溫下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】A、純堿為Na2CO3，CO32－與Al3＋發(fā)生雙水解，CO32－與Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存與純堿溶液，故A錯(cuò)誤；B、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、甲基橙變?yōu)辄S色，溶液可能顯堿性，Al3＋在堿中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)=1×10-12，推出溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對(duì)沉淀的成分進(jìn)行如下探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：沉淀是CuCO3；

假設(shè)2：（1）________________________________________；

假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗(yàn)證假設(shè)]

（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________

（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測(cè)定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的步驟依次為a.打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③由以上實(shí)驗(yàn)可知，假設(shè)____________成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是 ．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩組物質(zhì)，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是

甲組：A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙組：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A. 鐵電極為負(fù)極 B. 石墨電極為負(fù)極

C. 氫離子向鐵電極移動(dòng) D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過(guò)量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫(xiě)出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3﹣的濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 B. 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

C. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 D. 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（ ）

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2

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