Question

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，乙的氣體增多，壓強增大使甲壓縮，甲的體積減小但平衡不移動，則c的物質的量濃度增大，選項A正確；B、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中平衡因壓縮而正向移動，故x、y的轉化率增大，選項B正確；C、絕熱下向乙中通入z氣體，平衡逆向進行，逆向是放熱反應，反應器中溫度升高，選項C正確；D、絕熱下向甲中通入惰性氣體，乙中反應應正向移動，吸熱，中間隔板是導熱的，導致甲中反應也會移動，c的物質的量會改變，選項D錯誤。答案選D。