【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時(shí),①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時(shí)v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時(shí),在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T(mén)℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
【答案】 0.84g -33.5 < 3×10-7mol/(L·min) AC 3.2×10-8mol/L 升溫 <
【解析】(1) CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,根據(jù)反應(yīng)規(guī)律分析可知固體質(zhì)量增加量相當(dāng)于增加CO的量;CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,氧氣再與0.01molCO電火花點(diǎn)燃生成0.01 molCO2,也就是相當(dāng)于0.03 molCO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng),固體增加的量為0.03molCO的量,質(zhì)量為0.03×28=0.84g;正確答案:0.84g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,O2(g)==2O(g) △H=499.0kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律可知,兩個(gè)方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)△H=-33.5 kJ/mol;正確答案:-33.5。
②某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則QC= c(CO2) ×c(O)/ c(CO)×c(O2)=1>0.4, 則反應(yīng)向左進(jìn)行, 則此時(shí)v(正) <v(逆);正確答案:<。
③2min內(nèi)O的濃度增大0.6×10-6mol/L,則二氧化碳減小0.6×10-6mol/L,則v(CO2)= 0.6×10-6/2=3×10-7 mol/(L·min);正確答案: 3×10-7 mol/(L·min)。
(3) ①CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但物質(zhì)的量是變化的,所以容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度始終等于生成CO2的濃度,反應(yīng)速率同向,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;正確答案AC。
②設(shè)生成的氧氣為xmol,
起始量00
轉(zhuǎn)化量x
平衡量2xx,
平衡時(shí),氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則,則,則,,,
則;正確答案:。
③若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況,曲線Ⅰ達(dá)到平衡所需時(shí)間少,說(shuō)明反應(yīng)速率快,且氧氣的濃度增大,平衡正向進(jìn)行,改變條件是升溫;a、b兩點(diǎn)后,a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn),所以用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO) <vb(CO);正確答案:升溫;<。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一小塊金屬鈉放入水中,下列現(xiàn)象不正確的是( )
A.Na浮在水面上
B.Na在水面上游動(dòng)
C.Na沉在水面下
D.Na熔成光亮的小球
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示虛線內(nèi)字母表示相應(yīng)元素,而A~C表示大分子物質(zhì),a~d表示小分子物質(zhì),其中a~c是相應(yīng)大分子的基本組成單位.回答以下問(wèn)題:
(1)圖中a是________,與A為同類(lèi)化合物,屬于動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)能物質(zhì)的是_______。
(2)在人體細(xì)胞中物質(zhì)b的種類(lèi)約為______種,其中人體細(xì)胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做__________________。某些B分子有免疫功能,例如____________。
(3)d指的是________;除此之外,固醇類(lèi)物質(zhì)還包括的是___________________。
(4)圖中c是____________,C分子中含有四種堿基,即____________________。
(5)從化學(xué)組成成分上看,與HIV病毒最相似的一種細(xì)胞器是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大
B. 在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
C. 在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
D. 在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是( ) ①銅與濃硫酸 ②二氧化硅與NaOH溶液 ③銅與濃硝酸 ④石英與純堿 ⑤鐵與液氧 ⑥一氧化氮與氧氣 ⑦硅與氧氣.
A.①②③⑥
B.②③⑤⑥
C.①④⑤⑦
D.①②③⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,下列說(shuō)法正確的是
A. S是氧化劑,KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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