某溶液中發(fā)生反應(yīng)A2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B.反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol?L-1?min-1
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5~1mol之間
D.至2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度c（B）介于1~1.5mol?L-1之間

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫成H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同濃度時(shí)電離程度H2A 遠(yuǎn)大于HA-．設(shè)有下列四種溶液：
①0.01mol/LH2A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應(yīng)的離子方程式
H++HA-=H2A
H++HA-=H2A
；
（2）四種溶液中c（H+）從大到小的順序是
①＞③＞②＞④
①＞③＞②＞④
；
（3）四種溶液中c（A2-）最大的是
④
④
，最小的是
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南充模擬）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-回答下列問(wèn)題：
（1）判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
，理由是
因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的
因?yàn)镠2A的第一步電離是完全的
．
（2）已知0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
＜
＜
 0.2mol?L-1 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是
因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
．
（3）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
．NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
能
能
，能反應(yīng)的寫出離子方程式
A2-+H+=HA-
A2-+H+=HA-
（如不能反應(yīng)此問(wèn)不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析正確的是（　�。�
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A、溶液中c（A2+）濃度減小B、B的電極反應(yīng)：B-2e-?B2+C、y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D、反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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