下列有關(guān)說法錯誤的是                                                 （    ）

A． NA 個OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個原子的質(zhì)量是ag，則其的相對原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，定容時俯視操作所得溶液濃度偏低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


3如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

①寫出（3）中的電極反應：Fe：　　、Zn：　

②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是　（填序號）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應：X（氣）+3Y（氣）⇌2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （    ）

A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1          D．71 g   

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和C2H4的混合氣體，兩瓶氣體一定不相同的是：                                                     （    ）

A．分子總數(shù)     B．總質(zhì)量    C．原子總數(shù)      D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%, 密度為1.2g/cm3,.回答下列問題

（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為              .

（2）若要配制50mL 該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為            。

（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸,需用量筒量取上述濃鹽酸       毫升.

（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是              。（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0 達到平衡后，升溫，混合氣體的（　�。┎蛔儯�

　

A．

密度

B．

顏色

C．

壓強

D．

總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是　　，只有負價而無正價的元素是　　，可用于制半導體材料的元素是　　

（2）C元素在元素周期表中的位置是　周期　族．

（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是　　，酸性最強的是　　，呈兩性的是　；

（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；

（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是　　．

（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式　　．

（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為　　

（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式　　．

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同步練習冊答案