實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%, 密度為1.2g/cm3,.回答下列問題

（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為              .

（2）若要配制50mL 該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為            。

（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸,需用量筒量取上述濃鹽酸       毫升.

（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是              。（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）


(1)12mol/L   (2)13.44L
（3）31.3mL   （4）2.5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�

　 A．  B． CH2（CHO）﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH

　 C． CH3﹣CH=CH﹣COOH D． CH3CH（OH）CH2CHO

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動(dòng)

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的                （    ）

A、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量                  B、溶質(zhì)的質(zhì)量    

C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量                  D、離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是                                                 （    ）

A． NA 個(gè)OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則其的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視操作所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于X＋YZ的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是(　　)

A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)

C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(填字母序號(hào))。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變?chǔ)?i>S____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示。

①計(jì)算25.0 ℃時(shí)，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

2mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32g

　

B．

1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

　

C．

0.5molNaCl約含有6.02×1023個(gè)離子

　

D．

1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol

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