【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( 　)

選項(xiàng)

X

Y

Z

M

A

Fe(s)

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH(aq)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3(g)

NO

NO2

O2

D

NaOH

NaAlO2

Al(OH)3

AlCl3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D. 溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問(wèn)題：

（1）100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時(shí)充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時(shí)，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測(cè)A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組織中的一個(gè)新細(xì)胞中水的存在形式及比值是（ ）

A. 自由水與結(jié)合水的比值大 B. 全為結(jié)合水

C. 自由水與結(jié)合水的比值小 D. 全為自由水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體排放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致酸雨的是（ ）

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時(shí)間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

(3)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，F(xiàn)e(OH)3與 C1O－的計(jì)量數(shù)比為：__________，每生成1mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

反應(yīng)IV屬于___________反應(yīng)類型，氮肥主要成分的化學(xué)式為_______________，V的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

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