Question

【題目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmolˉ1 ， 一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molLˉ1sˉ1
B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molLˉ1minˉ1
C.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol﹣2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為： =0.03 molL﹣1min﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）= ×v（Y）=0.01molL﹣1min﹣1 ， 該速率為平均速率，無(wú)法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；
D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1mol X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．