【題目】用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是( )

A.AgNO3B.K2SC.Na2CO3D.CuSO4

【答案】C

【解析】

A．鉑電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到銀，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故A不符合題意；

B．鉑電極電解K2S溶液，陽(yáng)極得到硫，陰極得到氫氣，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故B不符合題意；

C．鉑電極電解Na2CO3溶液，陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到氫氣，加水能恢復(fù)到電解前濃度，故C符合題意；

D．鉑電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到銅，加水不能恢復(fù)到電解前濃度，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為1.2NA

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA

D. 0.1molO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σs－s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為σp－p，請(qǐng)你指出下列分子中含有σs－sp 鍵的是(　　)

A.N2B.C2H4C.C2H2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmolˉ1 ， 一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molLˉ1sˉ1
B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 molLˉ1minˉ1
C.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞M＞Y

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N

C. W的單質(zhì)能氧化X、Y和N形成的某種化合物

D. X能與另外五種元素分別形成化合物，但X的化合價(jià)不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是

①檢驗(yàn)自來(lái)水是否含氯離子　②鑒別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠窈状�

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 甲烷和氯氣混合光照，黃綠色變淺

C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層無(wú)色 D. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�

A. 液氨用作制冷劑 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化 D. 蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“8·12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)査�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是_______。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法。

①H2O2 處理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為_______________。

②NaClO 處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL (設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為____。

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