【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.NaB.MgC.AlD.Si

【答案】A

【解析】

四種元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B. 常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a．增大壓強(qiáng) b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，其平衡常數(shù)為 _________。

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示：

①投入CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時(shí)，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積炭反應(yīng)而降低，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)

Ⅰ

Ⅱ

H(kJ/mol)

+75

﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應(yīng)Ⅰ不發(fā)生積炭過(guò)程，則反應(yīng)Ⅱ也不會(huì)發(fā)生積炭過(guò)程。因此，若保持催化劑的活性，應(yīng)采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應(yīng)，通入過(guò)量水蒸氣能有效清除積炭，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵的是（ ）

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因?yàn)?/span>______________(用離子方程式解釋)。

（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）配制FeSO4溶液要加入________________；

（4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)所學(xué)知識(shí),回答下面問(wèn)題

（1）寫(xiě)出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí),放出氧氣的質(zhì)量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出此變化過(guò)程的化學(xué)方程式: __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫(xiě)出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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