【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍(lán)

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，在空氣中敞口放置過(guò)程中會(huì)吸收空氣的水分，從而導(dǎo)致硫酸濃度變小，故A不符合題意；

B．鐵與冷的濃硝酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成致密的氧化膜而鈍化，后續(xù)幾乎不發(fā)生反應(yīng)，因此鐵片不會(huì)溶解，故B不符合題意；

C．銅與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生硝酸銅、二氧化氮、水，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故C不符合題意；

D．石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變紅，故D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc(S2-)與1gc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B. 25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10-35

C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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A.NaB.MgC.AlD.Si

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【題目】在自來(lái)水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來(lái)水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列哪一種試劑來(lái)鑒別

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【題目】關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

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D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 還原時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進(jìn)入水層

C. 操作X 的名稱為萃取， 應(yīng)在分液漏斗中操作

D. 氧化時(shí)，應(yīng)控制在較低溫度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失

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