13．2015年10月5日諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國女藥學(xué)家屠呦呦及美國科學(xué)家威廉•坎貝爾和日本大村智，以表彰他們?cè)诩纳x疾病治療方面取得的成就．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應(yīng)D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)及C形成4個(gè)化學(xué)鍵來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．酯基，過氧鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO2、NH3為原料制取NaHCO3，操作過程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通入NH3．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請(qǐng)回答問題：
①陽極主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br2蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移動(dòng)．
②從MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高聚物M可用來生產(chǎn)合成纖維，薄膜，制造高空降落傘、軍用織品，日用衣著用品，編制漁網(wǎng)，用作汽車輪胎的簾子線等．高聚物M的一種合成路線如圖：

已知：①A的分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種；②1molE與足量的NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2；③化合物G可用作汽車的防凍液．
回答下列問題：
（1）A的名稱是對(duì)二甲苯，F(xiàn)的分子式C2H4，條件Ⅰ（包括所需反應(yīng)試劑）是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E+G→M的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中能滿足下列條件的共有3種（不含立體異構(gòu)）．
①芳香族化合物   ②既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物中另一金屬可能為（　�。�
A．AlB．NaC．CuD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．補(bǔ)血口服液中添加維生素C，作為氧化劑
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．國務(wù)院要求堅(jiān)決控制鋼鐵、水泥、焦炭等行業(yè)落后產(chǎn)能總量，是落實(shí)“低碳經(jīng)濟(jì)”的具體舉措

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