13．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.5mol NaHCO3所含原子數(shù)相等（　�。�
A．1.5mol NaClB．0.5mol H2SO4C．0.6mol H2O2D．1mol HNO3

分析 1mol NaHCO3所含原子的物質(zhì)的量為6mol，所以0.5mol NaHCO3所含原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×6=3mol，由此分析解答．

解答 解：A、1.5mol NaCl中原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，故A選；
B、0.5mol H2SO4中原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×7=3.5mol≠3mol，故B不選；
C、0.6mol H2O2中原子的物質(zhì)的量為：0.6mol×4=2.4mol≠3mol，故C不選；
D、1mol HNO3中原子的物質(zhì)的量為：1mol×5=5mol≠3mol，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，學(xué)生只要清楚微粒的構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)公式計算就可以迅速解題比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見圖1甲）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于$\frac{1}{5}$．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
提出問題
造成這個結(jié)果的原因是什么？如何改進？
猜想與假設(shè)
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對原因做了如圖2猜想，對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡．

分析與交流
對小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無明顯減少，反應(yīng)前后壓強無明顯減少．
實驗與結(jié)論
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗圖1甲裝置氣密性的正確操是將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好．
（2）為了驗證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實驗事實可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占4%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
反思與評價
針對課本實驗裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真思考，改進并設(shè)計了如圖2乙的實驗裝置，實驗中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是白磷的著火點低．除此優(yōu)點外，與圖甲的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：
（1）裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較．
實驗結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是白磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某一純凈有機物A是由C、H、O三種元素組成的，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，經(jīng)質(zhì)譜儀、核磁共振儀得到下列質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖；

（1）由質(zhì)譜圖可知該有機物的相對分子質(zhì)量為70．
（2）由核磁共振氫譜圖可知峰的強度比為2：1：1：2，則可確定有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（3）該有機物的分子式為C4H6O；其結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe H的化學(xué)式AgClG的化學(xué)式FeCl3D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-B．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．H+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
B．1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C．含有NA個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
D．1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已�。�，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗Na2CO3中的Na+B．
   吸收HClC．
  石油的蒸餾D．
    吸收NH3

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