Question

5．可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2nmolNO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2nmolNO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧NO₂、NO、O₂的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)．

• A． ①③④⑦
• B． ②③⑤⑦
• C． ①④⑥⑦
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂等效于消耗2nmolNO₂同時生成2nmolNO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2nmolNO，都反應(yīng)的正反應(yīng)的方向，故錯誤
③只要反應(yīng)發(fā)生，用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比就為2：2：1的狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤混合氣體的密度一直變，故錯誤；
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑧NO₂、NO、O₂的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)，但不能說明各物質(zhì)的量不變，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．