16．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mo1Fe2+被氧化時，該反應轉移電子數(shù)目為3NA
B．40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NA
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

分析 A．碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子；
B．CuO和Cu2S中銅元素的質量分數(shù)相等，都是80%；
C．硫酸氫銨電離的產生硫酸根離子、氫離子、硫酸根離子；
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，得到物質中1個分子含有13對共用電子對．

解答 解：A．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，當有1mol Fe2+被氧化時轉移NA個電子；2mol I-被氧化時轉移2NA個電子；該反應轉移電子的數(shù)目至少為3NA，故A錯誤；
B.40gCuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質量為：40g×$\frac{64}{80}$=32g，含有的銅的物質的量為0.5mol，含有銅原子數(shù)一定為0.5NA，故B錯誤；
C．含0.1mo1NH4HSO4的溶液中，電離產生0.1mol銨根離子、0.1mol氫離子，1mol氨根離子水解生成1mol氫離子，所以陽離子數(shù)目等于0.2NA，故C錯誤；
D．C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和一個-OH取代，得到物質中1個分子含有13對共用電子對，則1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應用有機物結構，題目難度不大，注意氣體摩爾體積條件應用．掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知純水在T℃時，pH=6．
（1）該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液的pH=12，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）該溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=11：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，所有原子一定都在同一平面的是（　　）
A．丙烯B．苯C．乙烷D．氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質子數(shù)：c＞bB．陰離子的還原性：Y2-＜Z-
C．離子半徑：X+＞W(wǎng)3+D．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用新制的氫氧化銅不能區(qū)分乙醇，乙酸
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基丁烷
C．近日，南充周邊地市發(fā)生人感染H7N9禽流感病毒病例，該病毒可被高溫和紫外線殺滅，利用了蛋白質變性的原理
D．CH4和C10H22互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如圖：

（1）黃銅礦中Cu 的化合價是+2，反應I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2．
（2）工業(yè)生產中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質，下列適合用傾析法的有AB．
A．沉淀的顆粒較大   B．沉淀容易沉降    C．沉淀呈膠狀     D．沉淀呈絮狀
（3）在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液（其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L）可產生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是2.5×10-8mol/L（己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11）
（4）反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2．
（5）固休物質A的成分硫（寫名稱）．
（6）潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅，寫出相關的化學方程式：6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2．
（7）本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質除了水外，還有氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2NO2?2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑧NO2、NO、O2的分子數(shù)之比為2：2：1的狀態(tài)．
A．①③④⑦B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移0.2×6.02×1023個電子
B．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個
C．標準狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個碳原子
D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個離子

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