【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對其中一份樣品進行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO2 112mL，過量時產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 ． （保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： ①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體．
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（ ）
A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B.是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定
C.SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min
濃度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.3 0

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

溫度

時間/min
物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

/td>

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進行到40min時，x＞0.15
C.溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達到平衡時，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開始時，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.△H1=△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1＜△H2
D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

366

則表中a為（ ）
A.404
B.368
C.224
D.200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是 ， 電解槽中的陽極材料為。
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？ ， 原因是。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

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同步練習(xí)冊答案