Question

【題目】工業(yè)上的海水資源開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜共同允許通過的分子或離子是 ， 電解槽中的陽極材料為。
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？ ， 原因是。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。

Answer 1

【答案】
（1）陽離子(或Na＋)；鉑(或石墨)
（2）否；如果先沉淀Mg(OH)2 ， 則沉淀中會(huì)夾有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
（3）四氯化碳萃取溴工藝復(fù)雜，設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低，環(huán)境污染嚴(yán)重
【解析】(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽離子交換膜只允許Na＋通過，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子是陽離子(或Na＋)，電解槽中用來做陽極的是鉑或石墨。(2)硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，如果先加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀，過量的Ca2＋會(huì)生成硫酸鈣沉淀，造成產(chǎn)品中有雜質(zhì)，使產(chǎn)品不純。(3)用四氯化碳萃取溴時(shí)需要的工藝復(fù)雜，設(shè)備投資大，并且四氯化碳會(huì)造成環(huán)境污染。