6．含下列某種雜質的氯化鈉樣品，經(jīng)測定氯的質量分數(shù)為62.0%，則該樣品中含有的雜質可能是（　�。�
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

分析 首先計算純氯化鈉中氯元素的質量分數(shù)為60.9%，而實際氯的質量分數(shù)為62.0%，所以雜質中氯的質量分數(shù)大于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，由此分析解答．

解答 解：首先計算純氯化鈉中氯元素的質量分數(shù)為60.9%，而實際氯的質量分數(shù)為62.0%，所以雜質中氯的質量分數(shù)大于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，
A、MgCl2可以化為：Mg0.5Cl，因為24×0.5=12＜23，所以氯化鎂中氯的質量分數(shù)大于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，故A符合；
B、ZnCl2可以化為：Zn0.5Cl，因為65×0.5=32.5＞23，所以ZnCl2中氯的質量分數(shù)小于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，故B不符合；
C、BaCl2可以化為：Ba0.5Cl，因為137×0.5=68.5＞23，所以BaCl2中氯的質量分數(shù)小于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，故C不符合；
D、KCl中39＞23，所以KCl中氯的質量分數(shù)小于氯化鈉中氯的質量分數(shù)，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意根據(jù)氯的質量分數(shù)，利用端值法計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題．
A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6．
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5種）：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等．
（2）寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）檢驗某溶液中是否含有D+，可通過焰色反應來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B-，通常所用的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3溶液．
（4）寫出E的元素符號Ar．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．無論在純水中，還是在稀溶液中，由水電離出的c（H+）與c（OH-）相等
B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
C．無論是酸溶液還是堿溶液中，由水電離出的c（H+）小于純水電離出的c（H+）
D．常溫下，在1 mol/L 鹽酸中，水的離子積Kw＞1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質子．
（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲鈉、乙氫、丙氧
（2）畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結構示意圖：化合物、丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了證明乙醇分子中含有氧原子，某小組設計了如圖裝置進行  實驗研究．圖中燒杯A用作水浴器，錐形瓶B中盛有試劑X，分液漏斗C和廣口瓶D中均盛有濃硫酸，E是一根直導管，干燥管F中填滿新制的堿石灰，燒瓶G中裝有無水乙醇和一些新制白色無水鹽粉末Y．打開C處活塞，將濃硫酸慢慢滴入B中與試劑X作用，之后發(fā)現(xiàn)D瓶的導管口產(chǎn)生大量氣泡，水浴加熱G瓶，不久又觀察到G瓶中試劑Y變色，F(xiàn)端排出的氣體經(jīng)凈化后還能點燃．請回答下列問題：
（1）B瓶中所裝的試劑X是以下的C（填選項字母）．
A．飽和食鹽水   B．MnO2和NaCl混合物    C．濃鹽酸
（2）C中濃硫酸的主要作用是溶解放熱，促進HCl揮發(fā)；B中逸出的氣體成分是HCl和水蒸氣．
（3）D中所裝濃硫酸的作用是干燥HCl氣體．
（4）G瓶中發(fā)生有機反應的化學方程式是CH3CH2OH+HCl$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Cl+H2O．
（5）F中填滿新制的堿石灰的目的是防止空氣中的水蒸氣倒吸，E導管除了有導氣的基本功能外，在本實驗中還具有的作用是冷凝回流．
（6）無水鹽粉末Y的化學式是CuSO4，此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的現(xiàn)象是試劑Y由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C．單質的沸點：W＜Q
D．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子
B．少量金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2A→3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�
A．5dB．6dC．7dD．8d

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為3：2，所含原子數(shù)之比為1：1．

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