11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C．單質(zhì)的沸點：W＜Q
D．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物

分析 X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，以此解答該題．

解答 解：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．Y為O，氧元素存在O2、O3等在同素異形體，故A錯誤；
B．Y為O、Z為Si，二者形成二氧化硅，二氧化硅為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．W為S、Q為Cl，常溫下S單質(zhì)為固態(tài)，S單質(zhì)為固態(tài)，說明S單質(zhì)的熔沸點大于氯氣，故C錯誤；
D．Y為O元素，鈉與氧可能形成化合物Na2O2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，確定X是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素X的最高正化合價為+7價，下面的敘述不正確的是（　　）
A．該元素的原子最外層上有7個電子
B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C．該元素位于ⅦA族
D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應(yīng)中不能進行的是（　　）
A．NaA+H2B→NaHB+HAB．2NaA+H2B→Na2B+2HA
C．NaHB+HA→NaA+H2BD．Na2B+HA→NaHB+NaA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質(zhì)的氯化鈉樣品，經(jīng)測定氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.0%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中HCO3-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變�。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中．①②兩種操作生成CO2的體積之比為3：2
D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
問    題：實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置．
問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
B．人們可以利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學(xué)反應(yīng)獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負(fù)極反應(yīng)

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