下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
B 對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.
B
弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)。A不正確，電離度小，弱電解質(zhì)不一定越弱，所以B是正確的。鹽酸是強電解質(zhì)，不存在電離度，C不正確。稀釋有利于電離，但溶液的導電性是降低的，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 (    )
A．該酸易揮發(fā)B．該酸的稀溶液中有一種分子存在
C．導電能力比鹽酸弱D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（   ）


A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C．a(chǎn)點Ka的數(shù)值比d點Ka的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（    ）
A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完
C．當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是
A．NH3·H2O 的導電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是：（ ）
A．溶液中pH鹽酸比醋酸大
B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同
C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

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