能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 (    )
A．該酸易揮發(fā)B．該酸的稀溶液中有一種分子存在
C．導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L
D
考查弱電解質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，存在弱電解質(zhì)分子，所以D正確；揮發(fā)性和溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，AC不正確。B不正確，因?yàn)榇嬖谒肿�，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有                                                               （　�。�
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl　
④加CH3COOH溶液　  ⑤加水　          ⑥加熱煮沸
A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知?dú)浞�、醋酸、氫氰�?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定溫度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是                  
用a、b、c表示，下同）
(2) 當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為              ．反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________．
(3)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是
A 電離度越小，表示弱電解質(zhì)越弱
B 對(duì)同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小
D 弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電性不斷增強(qiáng).

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