在0 ℃、101 kPa時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量／mg

510

765

918

氣體體積／mL

560

672

672

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（1）2.00 mol·L-1  （2）47.1%  52.9%


解析:

此題考查鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（1）由表中數(shù)據(jù)可推知乙、丙實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足。

n(HCl)=2n（H2）=2×=0.060  0 mol

所以，n（HCl）==2.00 mol·L-1。

（2）由表可知甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸過量，鎂、鋁合金不足。

設(shè)甲中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，

Mg  —  2HCl

x       2x

Al  —  3HCl

y       3y

解得

所以，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=47.1%，

鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=52.9％。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體，經(jīng)測(cè)定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：潮州市2008年高考第二次模擬測(cè)試、化學(xué)試題 題型：022

(1)在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101 KPa．反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

回答下列問題：

①________時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．

②第5 min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是________；平衡向________方向移動(dòng)．

③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖．

在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比的值，與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線．

(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題．

①當(dāng)V＜10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________．

②當(dāng)V＝10 mL時(shí)，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)開_______________________．

③當(dāng)V＝a mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當(dāng)V＝b mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

④當(dāng)V＝20 mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將________(填“變大”，“變小”，“不變”)，原因是________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分（帶解析） 題型：填空題

(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號(hào)
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1
③
C
C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④
D
D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料[來(lái)源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置為___________________。
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
                                          。
(2)B與C形成的化合物的電子式為                          。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為________。
(4)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是

A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時(shí)，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱為 ―285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是(   )

A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱

       量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

    B．在10l k Pa時(shí)，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱

       為 —285.8KJ/mol

    C．鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起

       始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度   

    D．在稀溶液中：，若將含

       0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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