Question

13．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是①．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵��、壅ㄋ幈�炸�、芩釅A中和�、萆�石灰與水作用制熟石灰�、奘澄镆蜓趸�而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過0.1mol電子．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來．
中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是（用化學(xué)語言填空）酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、少數(shù)置換反應(yīng)（如C和H₂O）、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）和碳、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物；
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型確定電極反應(yīng)式；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算；
（4）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成水；

解答 解：（1）①煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）是分解反應(yīng)，屬于常見的吸熱反應(yīng)；
②燃燒木炭取暖是物質(zhì)的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；
④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應(yīng)；
故答案為：②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負(fù)極，銅失去電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2 e^-=Cu²⁺；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag⁺+2 e^-=2Ag；故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，
鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
銅為正極，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e^-）=2n（Zn）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，
則：V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；0.1；
（4）設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)可以看成儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放；儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來；放；酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H⁺+OH^-═H₂O；

點評 本題考查了放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷，原電池原理及其計算，以及中和反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大，抓住基礎(chǔ)即可解答．