通過(guò)AlCl3溶液制備Al(OH))3,最好該加入


  1. A.
    Mg(OH)2
  2. B.
    氨水
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Ba(OH)2
B
分析:Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO43制取Al(OH)3,選取試劑時(shí)不能選強(qiáng)堿,只能是弱堿.
解答:A、氫氧化鎂不溶于水,不能與AlCl3溶液制備Al(OH))3,故A不符合;
B、氨水水弱堿,與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不能溶于氨水,故B符合;
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,可以溶解氫氧化鋁,使鋁元素不能完全沉淀,氫氧化鋁的產(chǎn)率降低,故C不符合;
D、氫氧化鋇是強(qiáng)堿,可以溶解氫氧化鋁,使鋁元素不能完全沉淀,氫氧化鋁的產(chǎn)率降低,故D不符合;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題以氫氧化鋁的制備為載體,考查鋁的重要化合物的性質(zhì),難度不大,注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南通模擬)下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?崇明縣一模)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體(固態(tài)時(shí)可用于人工降雨),寫(xiě)出該氣體的電子式
.你認(rèn)為較合理的途徑是
(填①或②),理由是:
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)

(3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外,還可能存在
Fe3+
Fe3+
(用離子符號(hào)表示),檢測(cè)該離子的方法是
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+

(4)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體;

(5)途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O

(6)實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾洗滌
過(guò)濾洗滌
、自然干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨,則該氣體是
CO2
CO2
(填化學(xué)式),濾液A與過(guò)量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
.你認(rèn)為較合理的途徑是
(填①或②),理由是
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會(huì)引入鹽酸,氯化鈉雜質(zhì)

(3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外,還最可能存在的陽(yáng)離子是
Fe3+
Fe3+
(用離子符號(hào)表示),檢測(cè)該離子的方法是
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則證明濾液E中含有Fe3+

(4)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

(5)途徑③發(fā)生的反應(yīng)中,體現(xiàn)了濃硫酸
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性和
性.通過(guò)途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
、自然干燥.其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
(用一個(gè)離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的是( 。
A、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水,最終得到澄清溶液B、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C、常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D、AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(18分)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

    回答下列問(wèn)題:

    (1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

   (2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作,過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是                 。

   (3)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。

   (4)通過(guò)途徑④制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、                  、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 (用離子方程式表示)。

(5)測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅,冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為:CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ,但溫度過(guò)高,CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是          。

a.加熱溫度過(guò)高                 b.加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)      

c.加熱后放在空氣中冷卻         d.所用坩堝事先未干燥(潮濕)

 

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