（14分）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

   （1）測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用     裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗

②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是3→            （填各導(dǎo)管口編號）。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

   （2）測定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25．00mL溶液，用0．1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示。請將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置

 

滴定前讀讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

 

 

第二次

0．10

18．00

第三次

0．20

18．30

依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為           mol。

   （3）氣體成份分析

若實驗測得NO的體積為93．0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                         。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
A
A
裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導(dǎo)管口編號）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中
有
有
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
A
A
裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導(dǎo)管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
陽極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
；
②
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
；
③
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?!--BA-->
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉約
23
液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液
稀硫酸
△
水解液
NaOH溶液
中和液
碘水
溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉尚未水解．
（2）乙方案：淀粉液
稀硫酸
△
水解液
銀氨溶液
微熱
無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解．
（3）丙方案：
精英家教網(wǎng)
結(jié)論：淀粉水解完全．
上述三個方案操作是否正確？說明理由．

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同步練習(xí)冊答案