有一固體粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀;

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體;

(3)取濾液做焰色反應(yīng),可以看到黃色火焰,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片,觀察不到紫色火焰.由上述現(xiàn)象可推斷( 。

 

A.

可能有Na2CO3

B.

一定有Na2SO4

C.

一定無(wú)NaCl

D.

一定有K2SO4


考點(diǎn):

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.

專題:

物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析:

由(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀,可判斷一定無(wú)CuCl2,一定有Ba(NO32,因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀,同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物;

由(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體,說(shuō)明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇;

由(3)取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,未見(jiàn)紫色火焰,說(shuō)明一定有鈉離子一定無(wú)鉀離子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4,以此來(lái)解答.

解答:

解:由(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀,可判斷一定無(wú)CuCl2,一定有Ba(NO32,因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀,同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物;

由(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體,說(shuō)明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇,反應(yīng)為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;

由③取濾液做焰色反應(yīng),火焰呈黃色,透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,未見(jiàn)紫色火焰,說(shuō)明一定有鈉離子一定無(wú)鉀離子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4;

由上述分析可知,原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32,一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4,可能含有NaCl,

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析推斷能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是()

    A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

    B. 該反應(yīng)中氧化劑為I2

    C. 該反應(yīng)中還原劑為KClO3

    D. 該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO3

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反應(yīng) A+B→C 的反應(yīng)速率方程式為:v=k c(A)•c(B),v為反應(yīng)速率,k為速率常數(shù).當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時(shí),反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù).下列說(shuō)法正確的是()

    A.                                 只增大c(A)時(shí),v也增大 B. 只增大c(A)時(shí),v值不變

    C.                                 只升高溫度時(shí),k值不變   D. 只升高溫度時(shí),k值變小

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下列物質(zhì)的分離方法中,你認(rèn)為不合理的是( 。

 

A.

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B.

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C.

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D.

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核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是(  )

 

A.

AB型

B.

A2B型

C.

AB2

D.

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

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B.

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C.

使用容量瓶和分液漏斗前,要先檢查是否漏水后再洗滌干凈

 

D.

分液時(shí),先將分液漏斗中上層液體從上口倒出,再將下層液體從下口放出

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一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:

(1)反應(yīng)前O2的體積是  

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是  

(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為    (寫元素符號(hào)).請(qǐng)寫出 Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為  

(4)已知X元素有aX、bX、cX三種原子,Y元素有eY、f Y 兩種原子,則它們能夠形成  種XY2分子.

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鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕,下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是()

    A.                                 Fe﹣2e═Fe2+ B. 2H2O+O2+4e═4OH

    C.                                 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH   D. Fe﹣3e═Fe3+

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(1)18O2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖  ,質(zhì)量相等的O3和O2中,原子個(gè)數(shù)之比為 ;

(2)某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,m g該硫原子的物質(zhì)的量為  mol;

(3)19g 某二價(jià)金屬的氯化物ACl2 中含有0.4molCl,ACl2的摩爾質(zhì)量  

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