Question

有一固體粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；

（3）取濾液做焰色反應，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷（　�。�

A．

可能有Na2CO3

B．

一定有Na2SO4

C．

一定無NaCl

D．

一定有K2SO4

Answer 1

考點：

物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．

專題：

物質檢驗鑒別題．

分析：

由（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；

由（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇；

由（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄，以此來解答．

解答：

解：由（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可判斷一定無CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因為只有鋇離子才可以形成沉淀，同時可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；

由（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應為Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；

由③取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明一定有鈉離子一定無鉀離子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；

由上述分析可知，原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄，可能含有NaCl，

故選B．

點評：

本題考查物質檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及實驗現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析推斷能力及知識綜合應用能力的考查，注意常見離子的檢驗方法，題目難度不大．