一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)═XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
(1)反應(yīng)前O2的體積是 .
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 .
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別為 和 (寫元素符號).請寫出 Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(4)已知X元素有aX、bX、cX三種原子,Y元素有eY、f Y 兩種原子,則它們能夠形成 種XY2分子.
考點:
化學(xué)方程式的有關(guān)計算.
專題:
計算題.
分析:
(1)由方程式可知,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化;
(2)根據(jù)n=計算氧氣的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計算XY2的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氧氣質(zhì)量,根據(jù)m=ρV生成物的質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律計算XY2的質(zhì)量,再根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量;
(3)結(jié)合XY2的摩爾質(zhì)量計算X、Y相對原子質(zhì)量,進而確定X、Y為何元素,據(jù)此解答;
(4)利用原子之間相互組合確定.
解答:
解:(1)由方程式可知,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,故氧氣的體積等于反應(yīng)后混合氣體的體積,即氧氣的體積為672mL,故答案為:672mL;
(2)氧氣的物質(zhì)的量==0.03mol,氧氣的質(zhì)量=0.03mol×32g/mol=0.96g,由方程式可知XY2的物質(zhì)的量=0.03mol×=0.01mol,生成物的質(zhì)量=0.672L×2.56g/L=1.72g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,XY2的質(zhì)量=1.72g﹣0.96g=0.76g,故XY2的摩爾質(zhì)量==76g/mol,
故答案為:76g/mol;
(3)XY2的摩爾質(zhì)量為76g/mol,XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3:16,則X相對原子質(zhì)量=76×=12,Y的相對原子質(zhì)量==32,故X為C元素、Y為S元素,S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:C;S;;
(4)X元素有aX、bX、cX三種原子,Y元素有eY、f Y 兩種原子,原子之間相互組合,X有3種,Y2組合有3種,它們能夠形成XY2分子為3×3種,
故答案為:9.
點評:
本題考查化學(xué)方程式計算、元素化合物推斷等,難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力,注意對基礎(chǔ)知識理解掌握.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在反應(yīng)2MnO4﹣+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e﹣還原劑為H2S還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時,有 mol MnO4﹣被還原
(2)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)反應(yīng)方程式為:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑.
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為 ;
②H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 .
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
T1℃時,向一體積不變的密閉容器中加入1mol A、2mol B和0.5mol C三種氣體發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示,其中c(C)的變化未畫出來,但t1時刻c(C)=c(D);圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系
(1)t1=5min,則t0~t1階段以C的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(C)= ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)根據(jù)圖二分析,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大(填“增大”“減小”或“不變”),壓強P1 P2 (填“>”“<”或“=”)
(3)若上述反應(yīng)在T1℃、恒壓下進行,A的轉(zhuǎn)化率會減小(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)在相同條件下(T1℃時,體積不變的密閉容器中),若起始時容器中加入2molD、 molB和 molC,才能達到t1時刻同樣的平衡.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一固體粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗.
(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀;
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體;
(3)取濾液做焰色反應(yīng),可以看到黃色火焰,透過藍色鈷玻璃片,觀察不到紫色火焰.由上述現(xiàn)象可推斷( 。
| A. | 可能有Na2CO3 | B. | 一定有Na2SO4 | C. | 一定無NaCl | D. | 一定有K2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L,其密度為1.19g/cm3,現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL,則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為( )
| A. | 75.2mL | B. | 85.5mL | C. | 90.8mL | D. | 100mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗過程中,溶液始終無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入酸性KMnO4溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負極反應(yīng)為()
A. H2+2OH﹣=2H2O+2e﹣ B. O2+4H++4e﹣=2H2O
C. H2=2H++2e﹣ D. O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時,32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
(2)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH溶液.肼﹣空氣燃料電
池放電時:正極的電極反應(yīng)式是 ;負極的電極反應(yīng)式是 .
(3)如圖是一個電化學(xué)過程示意圖.假設(shè)使用肼﹣空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()
A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態(tài)HCl D. 熔融的KOH
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