從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（ ）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL
【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c==來(lái)計(jì)算回答．
解答：解：設(shè)所取溶液的體積為V，Cl-為3.55g的氯化銅溶液中氯離子的濃度==2×2mol?L-1，解得V=0.025L，即V=25mL．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的靈活應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是
BC
BC
．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
1.2mol＜nc≤3mol
1.2mol＜nc≤3mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)（選用滴定管如圖2所示）
C
C
．
錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 甲基橙 甲
C 堿 酸 酚酞 甲
D 酸 堿 酚酞 乙
（3）的D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（　�。�
A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案