從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（　�。�
分析：根據(jù)質量和物質的量濃度之間的關系：c=
n
V
=
m
M
V
來計算回答．
解答：解：設所取溶液的體積為V，Cl-為3.55g的氯化銅溶液中氯離子的濃度=
3.55g
35.5g/mol
V
=2×2mol?L-1，解得V=0.025L，即V=25mL．
故選B．
點評：本題考查學生有關物質的量的計算公式的靈活應用知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡
不
不
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是
BC
BC
．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質的量應滿足的條件是
1.2mol＜nc≤3mol
1.2mol＜nc≤3mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）
C
C
．
錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 甲基橙 甲
C 堿 酸 酚酞 甲
D 酸 堿 酚酞 乙
（3）的D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（　�。�
A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省福州市八縣（市）聯(lián)考高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從2mol?L-1的氯化銅溶液中取出含Cl-為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（ ）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL

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