Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)
• B、BF₃、NCl₃、H₂O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl₃
• C、NH₄⁺和CH₄屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
• D、向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過(guò)量氨水，將得到白色的氫氧化銀沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^1～2、ns²np^1～6；
B、H₂O中H只滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF₃中B所含電子數(shù)為3+3=6個(gè)，NCl₃中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8；
C、NH₄⁺和CH₄的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體；
D、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液．

解答： 解：A、主族元素原子的外圍電子排布為ns^1～2、ns²np^1～6，因此主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，故A正確；
B、H₂O中H只滿足2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF₃中B所含電子數(shù)為3+3=6個(gè)，NCl₃中N、Cl所含電子數(shù)為5+3=8、7+1=8，故B正確；
C、NH₄⁺和CH₄的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體，故C正確；
D、向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查主族元素電子排布特征、等電子體、元素及其化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水的量不同，反應(yīng)機(jī)理不同．