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除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　　）
A、從左到右，原子半徑逐漸減小
B、從左到右，元素單質的氧化性減弱，還原性增強
C、從左到右，元素最高正將數從+1遞增到+7，負價由-4遞變到-1（O、F除外）
D、從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強
考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減�。�
B、同周期主族元素從左到右，元素單質的氧化性增強，還原性減弱；
C、同周期主族元素從左到右，元素最高正將數從+1遞增到+7，負價由-4遞變到-1（O、F除外）；
D、同周期主族元素從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強；
解答： 解：A、同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B、同周期主族元素從左到右，元素單質的氧化性增強，還原性減弱，故B錯誤；
C、同周期主族元素從左到右，元素最高正將數從+1遞增到+7，負價由-4遞變到-1（O、F除外），故C正確；
D、同周期主族元素從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，故D正確；
故選B．
點評：本題考查同周期元素的性質的遞變規(guī)律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A、隨著核電荷數的增加，它們的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數的增加，單質的熔點，沸點升高
C、隨著核電荷數的增加，單質與水反應的劇烈程度增大
D、隨著核電荷數的增加，離子的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：A+3B?2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是（　�。�
A、②＞④＞③＞①
B、②＞③=④＞①
C、④＞②=③＞①
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
激光
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，
 
能轉變?yōu)?div id="a90ah5j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，
 
能轉變?yōu)?div id="t9vw0vh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．水分解時，斷裂的化學鍵為
 
鍵，分解海水的反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O    B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是NCl3
C、NH4+和CH4屬于等電子體，立體構型都是正四面體
D、向盛有硝酸銀溶液的試管里加入過量氨水，將得到白色的氫氧化銀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一種重要的染料及農藥中間體．某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質）為原料制備該物質的流程如下：
請回答：（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數為
 
，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．
（2）溶液D的溶質陰離子的空間構型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為
 
．
（4）畫出一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH3）4]2+）的配位鍵
 
．
（5）濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
①晶胞中銅原子的配位數為
 
．
②若銅原子半徑為a cm，則銅單質晶體的密度為
 
g?cm-3（只列出計算式，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中只含有共價鍵的是（　　）
A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
C、HBr、CO2、H2O、CS2
D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述正確的是（　�。�
A、由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
B、具有相同質子數的粒子都屬于同種元素
C、一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子
D、有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 
 一定條件 
.
 
2H2O+O2↑
反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol?L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應
 
氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為
 
mol?L-1 min-1．
（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2
 
g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

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