Question

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)填寫(xiě))。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號(hào)）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時(shí)分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫(xiě)出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

Answer 1

【答案】a H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl- 0.5 ③④ C（CH3）4 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

【解析】

由元素周期表相對(duì)位置可知，元素a－h分別為H、Na、Al、C、Si、N、O、Cl。

（1）表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，該溶液是過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳可做過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，故選a；

（2）非金屬的氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越大，故H2SiO3＜H2CO3＜HClO4。離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。故Na、Al、N、O、Cl形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Al3+<Na+ <O2-<N3-<Cl-；

（3）發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，2min時(shí)，測(cè)得N2的濃度為0.75mol·L-1，則N2的物質(zhì)的量變化了1 mol —0.75mol =0.25mol，由物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.5 mol；

①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， NH3的產(chǎn)率降低，故①錯(cuò)誤；

②恒容充入氦氣，平衡不發(fā)生移動(dòng)， NH3的產(chǎn)率不變，故②錯(cuò)誤；

③向密閉容器內(nèi)充入N2，平衡正向移動(dòng)， NH3的產(chǎn)率增大，故③正確；

④及時(shí)分離出NH3，平衡正向移動(dòng)， NH3的產(chǎn)率增大，故④正確；

答案選③④；

（4）C5H12，它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體是新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4；

（5）C2H4的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。C2H4可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。