【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
【答案】B
【解析】根據(jù)影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快;升高溫度化學反應速率加快;化學平衡的標志是各物質(zhì)的濃度不在改變,正反應速率等于逆反應速率。
A.根據(jù)影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3,如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率,故A正確;B. 初始加入2molSO2和1molO2,根據(jù)反應2SO2+O22SO3,因為是可逆反應不能進行徹底,所以達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2,故B錯誤;C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故C正確;D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底,達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol,故D正確;答案:選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題:
(1)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
(2)d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為(用化學式表示)________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。
(3)在1L的密閉容器中,通入1molf2氣體和3mola2氣體,一定溫度下反應生成fa3氣體,2min時,測得f2的濃度為0.75mol·L-1,則2min時fa3的物質(zhì)的量為_____mol;反應達到平衡狀態(tài)時,若增大fa3的產(chǎn)率,可以采取措施(填序號)_____。
①升高溫度 ②恒容充入氦氣
③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體
(4)d與a可形成化合物d5a12,試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5)a、d兩種元素可形成多種化合物,其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇,該反應的化學方程式為:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素,X與Y能形成和兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍,則以下說法錯誤的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性為
B. 的電子式為
C. 中既含有共價鍵又含有離子鍵
D. 能與反應生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78.回答下列問題:
(1)A的電子式 ______________ ,A的結(jié)構(gòu)簡式 _______________ .
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________,反應類型_______________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________,反應類型______________________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量______(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學式表示)。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中,1moly單質(zhì)比1molz得電子多
C.y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去;衔nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填“金屬”或“非金屬”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體
B. 反應結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結(jié)束后,應熄滅A、E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于藥品的使用和作用的說法錯誤的是( )
A.R表示處方藥,OTC表示非處方藥
B.毒品就是有毒的藥品
C.兩千年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》中就有麻黃能“止咳逆上氣”的記載
D.麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題。
(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A_____, B_____,C_____, D______。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應型:
②___________,反應類型________;
④___________,反應類型________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團的名稱為____________。
(2)A→B的反應類型為____________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。
(3)C→D的化學方程式為________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應:且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)F與G的關系為(填序號)____________。
a.碳鏈異構(gòu) b.官能團異構(gòu) c.順反異構(gòu) d.位置異構(gòu)
(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。
該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________;
試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com