在下列變化中：     
①干冰氣化②硝酸鉀熔化③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是________，（2）僅離子鍵被破壞的是________，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是________。

①⑤    ②③    ④⑥
干冰氣化是物理變化，破壞的是分子間作用力。硝酸鉀熔化，破壞的是離子鍵。食鹽溶于水破壞是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是極性鍵。蔗糖溶于水破壞的是破壞的是分子間作用力。碘化氫分解是化學(xué)變化，破壞的是極性鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
A  甲+H2O
  △  
.
 
乙+丙    
B  乙
  △  
.
 
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
  △  
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
  △  
.
 
丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?揭陽(yáng)二模）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：
第四周期，第Ⅷ族
第四周期，第Ⅷ族
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 加熱 
.
 
Al（OH）3↓+3HCl↑
．
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
高溫
丙．則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
 2CO
．
③寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O

①若甲是某種用途廣泛的金屬元素的氧化物，在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某種短周期金屬元素的氯化物，則R是_______________(填元素名稱)。

③將①②中的兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池。該原電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①丙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②寫出單質(zhì)乙與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

A  甲＋H2O乙＋丙   B  乙氧化物＋H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：

①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。

②寫出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山西省高三上學(xué)期10月考化學(xué) 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

      若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

    a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：                       。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_                                          。   

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_                   _。

 

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