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19．4gH2中有2molH2，有4mol氫原子，有4NA個氫原子，有4NA個電子，有4mol質子．

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：4gH2中有$\frac{4g}{2g/mol}$=2molH2，有2mol×2=4mol氫原子，有4mol×NA=4NA個氫原子，H的質子數=電子數=1，則有4NA個電子，有4mol質子，
故答案為：2；4；4NA；4NA；4．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的關系及分子構成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）NaHCO3溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而顯堿性．
NaHSO4溶液顯酸性的原因：NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-，使得溶液中c（H+）大于c（OH-）而顯堿性．
（2）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O．放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數為K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常數為K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數為K3，寫出K1和K2的關系式K1=K22，寫出K2和K3的關系式K2•K3=1，寫出K1和K3的關系式K1•K32=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各種說法正確的是（　　）
①鋁用于軟包裝是利用了鋁密度小的物理性質  
②在加熱條件下，FeO可以迅速變成Fe2O3
③合金材料可能含有非金屬元素             
④合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
⑤高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片        
⑥不能用自來水直接配制AgNO3溶液
⑦粗銅精煉時，純銅與外電源的正極相連
⑧在金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素．
A．僅②③④⑤⑥⑧B．僅③⑤⑥⑧C．僅①②④⑦D．除①外

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27 g
B．由圖可以確定該合金中兩元素的物質量之比的最大值為4
C．當滴入1mol/L的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
D．由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯甲酸共有四個同分異構體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于分散系的說法，正確的是（　�。�
A．根據體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．一種分散系的分散質可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理
D．火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業(yè)生產中將D轉化為E的反應條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與稀硫酸反應OH-+H+═H2O
D．鐵與鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是

A經①、②兩步反應得C、D和E．
B經①、②兩步反應得E、F和H．
上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示．
（提示：CH3COO-$\stackrel{NaOH溶液，△}{→}$CH3COONa+-ONa）
（1）寫出E的結構簡式．
（2）A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式或．
（3）F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應類型是置換反應．
（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃發(fā)生反應的化學方程式：，反應類型是消去反應．
（5）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應或取代反應．

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