14．下列說法不正確的是（　　）
A．苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

分析 A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以是酯，也可以是酚醛；
B．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴；
C．根據(jù)等效氫原子法判斷分子中所含的不同氫原子的種類；
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物；

解答 解：A．苯甲酸的同分異構(gòu)體可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羥基分別在醛基的鄰位、間位、對(duì)位，有三種結(jié)構(gòu)，苯甲酸共有五個(gè)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)且包括苯甲酸），故A錯(cuò)誤；
B．烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷；碳原子數(shù)越多，羥基數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸點(diǎn)大于烷烴，所以沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；
C．CH3COOCH3 有2種不同環(huán)境下的氫原子，故C正確；
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產(chǎn)物，所以生成物不少于4種，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，把握有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有NaCN，工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．反應(yīng)中，欲使1mol NaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少為1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．反應(yīng)中被氧化的元素是氮．
（3）處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（6）參照的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線（注明必要的反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出n L氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO；此時(shí)溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．4gH2中有2molH2，有4mol氫原子，有4NA個(gè)氫原子，有4NA個(gè)電子，有4mol質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．7.2gXO中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．21.6B．28C．14D．56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．取兩支試管A、B，分別加入5mL 4%、5mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L的氯化鐵溶液．下列說法或操作正確的是（　　）
A．、加入氯化鐵的目的是加深溶液顏色，放大實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B．、本實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對(duì)雙氧水分解速率的影響
C．、本實(shí)驗(yàn)過程中A、B試管都不明顯，可以將那個(gè)很不明顯的試管放入熱水浴中來觀察
D．、小明剛把A藥品準(zhǔn)備好，就有事情出去了，第二天繼續(xù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H+）＜c（OH-）

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