Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• B、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺=SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• C、將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質的量反應生成BaSO₄、Al（OH）₃沉淀，NH₄⁺沒有反應，Al³⁺、SO₄^2-部分反應；
B．電荷不守恒；
C.0.5mol氯氣與0.4mol溴化亞鐵反應，二價鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
D．不符合反應的客觀事實．

解答： 解：A.0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故B錯誤；
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．鐵粉中滴加少量濃硝酸反應生成硝酸亞鐵和二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意二價鐵離子與溴離子的還原性強弱順序，題目難度中等．