Question

如表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

（填元素名稱）．
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為

 

（4）⑧與⑨分別與H₂形成的氫化物的穩(wěn)定性：

 

，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性：

 

．（用化學式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）同主族元素的原子，從下到上最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同一周期，元素單的金屬性越強，其堿性越強；
（3）NaOH和氫氧化鋁相互反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強．

解答： 解：依據(jù)分析可知：①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）上述元素中，最不活潑的為稀有氣體Ar，名稱為氬，故答案為：氬；
（2）由于金屬性：K＞Na＞Al，故堿性最強的化合物為KOH，故答案為：KOH；
（3）NaOH和氫氧化鋁相互反應生成偏鋁酸鈉和水，化學反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）由于非金屬性Cl＞Br，故HCl的穩(wěn)定性強于HBr，Cl的非金屬性最強，故最高價氧化物對應的水溶液的酸性最強的是高氯酸，化學式為：HClO₄，故答案為：HCl＞HBr；HClO₄．

點評：本題是一道元素周期表結(jié)構和元素周期律知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．