Question

如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)目比次外層電子數(shù)目少3個，則下列說法中不正確的是（　　）

• A、X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z＞Y＞X
• B、X的氫化物比Z的氫化物不穩(wěn)定
• C、X、Y、Z各元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值的和為8
• D、原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則W、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解答： 解：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則W、Y、Z依次為O、S、Cl，則
A．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，故A正確；
B．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有非金屬性Y＞X，X的氫化物比Z的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；
C．X、Y、Z各元素最高正價分別為+5、+6、+7，最低負(fù)價以此為-3、-2、-1，化合價的絕對值的和均為8，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意周期律的遞變規(guī)律，本題易錯點為D，注意分子中各原子最外層電子數(shù)的判斷．