Question

常溫下，用水逐漸稀釋0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液，下列數(shù)值不會逐漸增大的是（　�。�

• A、c（CH₃COOH）
• B、n（H⁺）
• C、c（H⁺）
• D、

  c(H+)

  c(CH3COOH)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，但CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CH₃COOH是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大；
但CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）、c（CH₃OOH）減��；
溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋雖然增大醋酸電離程度，但溶液中氫離子濃度減小而不是增大，為易錯點．