Question

按要求填空：雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：

 

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式：

 

（3）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽． 請(qǐng)寫(xiě)出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離；
（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時(shí)分解生成水和氧氣；
（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水．

解答： 解：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說(shuō)明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時(shí)分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑；
（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應(yīng)方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以雙氧水為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離方程式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)即可解答，注意利用知識(shí)遷移的方法解答，題目難度中等．