Question

25℃時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)及其溶液的說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A、BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的溶解度與Ksp均比在純水中的小
• B、若將0.01molNaOH溶于1L水，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1
• C、10ml0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液與6ml1mol?L^-1鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=4的HA與pH=10的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則HA、BOH一定為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A．難溶物的溶度積與溫度有關(guān)，溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變；
B．氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，由于溶液體積不是1L，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子濃度及水電離的氫離子濃度；
C．混合液中溶質(zhì)為0.005molCH₃COOH、0.001molHCl，0.005molNaCl，根據(jù)溶質(zhì)組成及鹽的水解判斷溶液中離子濃度大�。�
D．有可能為弱酸和弱堿反應(yīng)，如醋酸和一水合氨，反應(yīng)生成的醋酸銨為中性溶液．

解答： 解：A．BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的溶解度比在純水中的小，但是與Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故A錯(cuò)誤；
B.0.01mol氫氧化鈉溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，氫氧化鈉溶液的濃度不是0.01mol/L，無(wú)法計(jì)算溶液中水電離的氫離子濃度，故B錯(cuò)誤；
C.10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol?L^-1鹽酸混合反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為0.005molCH₃COOH、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=4的HA與pH=10的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7，則HA、BOH可能為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，有可能為弱酸與弱堿反應(yīng)，如醋酸與氨水反應(yīng)生成的醋酸銨溶液為中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積判斷、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．