【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產流程如圖:
已知:石油裂解已成為生產H的主要方法,G是具有香味的液體;卮鹣铝袉栴}:
(1)H中的官能團名稱為____________;E的名稱為____________。
(2)H→D的化學反應類型為____________。
(3)實驗室中制備G的反應裝置如圖所示:
①與教材中采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。
②實驗結束后,若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。
③若實驗中用含18O的D與F反應則F→G的化學方程式為____________。
【答案】碳碳雙鍵 乙醛 加成反應 防倒吸 中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 分液漏斗 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
【解析】
甘蔗渣處理之后得到纖維素,纖維素水解的最終產物為葡萄糖,所以A是纖維素,B是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇,則D是乙醇,D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO,E進一步發(fā)生氧化反應生成F為CH3COOH,F與D發(fā)生酯化反應生成G為CH3COOCH2CH3,H和水加成得乙醇,則H為CH2=CH2。
(1)根據分析可知:H是乙烯,結構式為CH2=CH2,官能團名稱為碳碳雙鍵;E的名稱為乙醛;
(2)H→D是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,化學反應類型加成反應;
(3)①與教材中采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是防止倒吸;乙醇、乙酸都具有揮發(fā)性,乙酸乙酯中會有少部分乙醇,乙酸,在飽和碳酸鈉溶液中,乙酸乙酯的溶解度較小,故飽和碳酸鈉溶液的作用中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;
②實驗結束后,若要分離試管a中的G,G為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液互不相溶,可以采用分液的方法分離,分液需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯;
③D是乙醇,F為CH3COOH,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時,是酸脫去羥基,醇脫去羥基上的氫原子,用含18O的D與F反應則F→G的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。
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【題目】某研究性學習小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子):
“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出過程中被氧化的物質的化學式為____________。
(2)氧化過程中主要反應的離子方程式為_____________
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調節(jié)pH, pH 的范圍是__________。
(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。
(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度,準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,發(fā)生如下反應: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應恰好完全進行時,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程,結果保留四位有效數字)__
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分難溶于酸的雜質)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗②中Fe3+已經完全轉化為Fe2+實驗方法:取適量溶液2,____________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作:加熱濃縮、冷卻結晶、____________、洗滌、干燥。
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【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到_____(填儀器名稱)中定容,搖勻即得;
(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑;
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______(填儀器名稱)的初始讀數,如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數為______mL。
(4)滴定,當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數,重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論:
(5)經計算,市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
(6)在本實驗過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是______(填寫序號)
A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
D.錐形瓶在滴定劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下:
(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為___________,A電極的電極反應式為_______;反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____,負極反應為___________;正極反應為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應式為___________,電池總反應式為_______。
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【題目】某溫度時,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種無色氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=_______;反應從開始至2分鐘末,Y的轉化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0-2分鐘內的平均反應速率為v(Z)=___________。
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為___________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.(X)=3(Y)
B.容器內氣體密度不變
C.2逆(X)=3正(Z)
D.各組分的物質的量相等
E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
F.容器內氣體顏色不再發(fā)生變化
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【題目】根據要求,回答下列問題:
(1)寫出離子反應方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對應的化學反應方程式__________。
(2)反應“2Na + O2 Na2O2”,氧化產物是____;產物中O的化合價為__。
(3)維生素C 又稱“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)
(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽,某同學取少量混合物溶于水后,向其中加入_____溶液,再加入______溶液發(fā)現有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質名稱或結構簡式或者對應的化學方程式:
(1)______________________________。
(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為:_________________________________________。
(3)乙醇的消去反應:________________________________________________;
(4)3-甲基-1-丁烯:_________________________________________。
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