【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。
【答案】4H++ 2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O Cu-2e-=Cu2+ 升高 鋁 4Al-12e-=4Al3+ 3O2+6H2O+12e-=12OH- O2+2CO2+4e-=2CO 2CO+O2=2CO2
【解析】
(1)鐵和銅做兩極,濃硝酸做電解質(zhì)溶液。由于鐵在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化,所以銅是負(fù)極,鐵是正極。在負(fù)極,銅失去電子變成銅離子,在正極,溶液中的硝酸根離子得電子生成二氧化氮。由于正極反應(yīng)消耗氫離子,所以溶液的pH升高,故答案為:4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O, Cu-2e-=Cu2+,升高;
(2)鋁-空氣-海水電池中,鋁被空氣中的氧氣不斷氧化而產(chǎn)生電流,所以鋁做負(fù)極。在負(fù)極,鋁失去電子變成鋁離子,電池正極是氧氣得電子。故答案為:鋁,4Al-12e-=4Al3+,3O2+6H2O+12e-=12OH-;
(3)一氧化碳是負(fù)極燃?xì)猓諝夂投趸嫉幕旌蠚馐钦龢O助燃?xì),電池的總反?yīng)就是一氧化碳燃燒的反應(yīng),即2CO+O2=2CO2,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式,即可得正極反應(yīng)式。故答案為:O2+2CO2+4e-=2CO, 2CO+O2=2CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見(jiàn)氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。
I.某課外小組設(shè)計(jì)以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下:
i.錳酸鉀的制備:
(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。
A.燒杯B.瓷坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵坩堝
ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示,加熱及夾持裝置省略):
將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解,得墨綠色溶液,倒入三頸燒瓶中。打開(kāi)甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加熱,使生成的乙酸進(jìn)入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液,錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。
(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法:連接好裝置,_________________。
(3)乙裝置的作用是___________;丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。
(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,_______、______、抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干,其原因?yàn)?/span>_____________________。
II.利用氧化還原滴定法測(cè)定高錳酸鉀的純度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。
(6)若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。
A錐形瓶用水洗之后末用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:+2H+=CO2↑+H2O
C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O,下列說(shuō)法中不正確的
A.a=4
B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe2+、都是還原劑
D.每有3molFe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如圖:
已知:石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,G是具有香味的液體;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)H中的官能團(tuán)名稱為____________;E的名稱為____________。
(2)H→D的化學(xué)反應(yīng)類型為____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中制備G的反應(yīng)裝置如圖所示:
①與教材中采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。
③若實(shí)驗(yàn)中用含18O的D與F反應(yīng)則F→G的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)生成了6個(gè)新原子,其中5個(gè),1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是
A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1
C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬,廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。
(1)鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理:
ⅰ.充電過(guò)程:Li+從含LiCoO2的電極中脫出,正三價(jià)Co被氧化,此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。
ⅱ.放電過(guò)程原理示意圖如圖所示:
① 放電時(shí),電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>______。(用a、b、K2、K3)
② 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______。
(2)鈷酸鋰回收再生流程如下:
① 用H2SO4酸浸時(shí),通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是______。
② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是:
ⅰ.會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
ⅱ.Cl-對(duì)建筑材料的腐蝕及帶來(lái)的水體問(wèn)題等。
③ 其他條件不變時(shí),相同反應(yīng)時(shí)間,隨著溫度升高,含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖,請(qǐng)解釋隨著溫度升高,鈷的浸出率先升高后降低的原因:______。
④ 已知草酸為二元弱酸,應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CoC2O4沉淀的同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)的原因:______。
⑤ 高溫下,在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為ABC三套實(shí)驗(yàn)裝置。
A、 B、 C、
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:b.___, c._____,h.____。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號(hào))
(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是_____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,B裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
① B 圖中的錯(cuò)誤是_____。
② 根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。
③ 配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
F.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若沒(méi)有進(jìn)行A操作_______;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;若定容時(shí)俯視刻度線_______。
(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中,可以觀察到現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______,若將得到混合物進(jìn)行分離,可選用分離方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.中國(guó)的侯德榜對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn),將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合,發(fā)明了侯氏制堿法,又稱聯(lián)合制堿法,生產(chǎn)流程可以表示如圖所示(代表所需物質(zhì),代表產(chǎn)品)
在上述工業(yè)流程中:
(1)產(chǎn)品N的化學(xué)式__________,所需物質(zhì)A的名稱____________,B的電子式____________。
(2)侯德榜制堿法的原理是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。操作X的名稱是_________________________。
II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì),利用下列裝置可用來(lái)測(cè)定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①如圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性;
②準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1g);
③準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(設(shè)為ng),并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi);
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸,并從前端緩緩地鼓入空氣,至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤準(zhǔn)確稱取干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(3)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作④時(shí),要緩緩鼓入空氣,鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應(yīng)選用___________。
(4)裝置B與D之間必須添加一裝置C,否則使測(cè)定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫(huà)出該裝置C,裝置中盛放的是__________。
(5)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用m1、m2、n表示)。如果缺少裝置E,則實(shí)驗(yàn)所得純堿樣品的純度會(huì)_________(“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”)。
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