15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　　）
A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子
D．兩原子的核外全部都是s電子

分析 A．原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為Cr、Cu；
B．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子；
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子；
D．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級．

解答 解：A．原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，故A正確；
B．最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，不一定處于同一周期，故B錯誤；
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯誤；
D．兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：
2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成：Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是C．
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是無水硫酸銅．
（3）當(dāng)觀察到A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有燒杯、量筒、玻璃棒．
可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式2NH3+6CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．
（6）若用定量的方法測定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：

①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學(xué)方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積；
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．向煤中加入適量CaO，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
B．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是（　　）
①非金屬置換金屬的反應(yīng)　
②弱酸可以生成強酸的反應(yīng)　
③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑤銅置換出氫氣的反應(yīng)．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學(xué)符號表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì)，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學(xué)式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)采用火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{44}$
D．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略如圖1）．
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略如圖2）
現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復(fù)，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．
由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖3所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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