20．（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個(gè)單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于金剛石C．（用化學(xué)符號(hào)表示）
（2）紫薯中含有豐富的蛋白質(zhì)，18種易被人體消化和吸收的氨基酸，維生素C、B、A等8種維生素和磷、鐵等10多種天然礦物質(zhì)元素．其中花青素、鐵和硒含量豐富．
①人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象；
②花青素（化學(xué)式C30H26O12）由三種元素組成的；
③如圖是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)硒在元素周期表中第四周期；
④下列元素的化學(xué)性質(zhì)與硒相似的是B．

分析 （1）紅寶石的主要成分為氧化鋁，Cr的離子帶3個(gè)單位正電荷，金剛石為C；
（2）①人體亞鐵離子少，出現(xiàn)貧血；
②C30H26O12中含C、H、O元素；
③電子層數(shù)=周期數(shù)；
④原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似．

解答 解：（1）紅寶石它是剛玉的一種，它的主要成分為Al2O3，因含微量帶3個(gè)單位正電的鉻（Cr ）離子Cr3+而成紅至紫紅色，其硬度僅次于C（金剛石），
故答案為：Al2O3；Cr3+；C；
（2）①人體亞鐵離子少，出現(xiàn)貧血，則人體因攝入鐵元素（或鐵）不足而出現(xiàn)貧血現(xiàn)象，故答案為：鐵元素（或鐵）；
②C30H26O12中含C、H、O元素，共三種元素，故答案為：三；
③電子層數(shù)=周期數(shù)，則由推測(cè)硒在元素周期表中第四周期，故答案為：四；
④原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，只有B中最外層電子數(shù)為6，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)組成和性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的組成、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B．通入H2S氣體至過量會(huì)生成兩種沉淀
C．加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式：NH4++Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓+NH3•H2O
D．離子濃度關(guān)系：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子的兩種原子
D．兩原子的核外全部都是s電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五種烴．相同質(zhì)量的上述烴分別完全燃燒，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長(zhǎng)導(dǎo)管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣．
（3）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．振蕩時(shí)有液體濺出來    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大小．（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測(cè)溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備．
（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ．向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO4．
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
③已知：H2PO4-?HPO42-+H+；HPO42-?PO43-+H+．
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-．
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離：HPO42-?PO43-+H+，又可以水解：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4．化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO4（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO4（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑）．
②充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO4-e-=Li++FePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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