Question

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L	B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L	D．SO3為0.4mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：可以采用極限的方法找到極限值，由于是可逆反應(yīng)，極限值取不到，具體如下
2SO₂(氣)+      O₂(氣)        2SO₃(氣)
某一時刻濃度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
某時刻假設(shè)SO₂完全反應(yīng)完           0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
 
 1平衡時刻                       0            0                 0.4mol/L
2SO₂(氣)+      O₂(氣)        2SO₃(氣)
某一時刻濃度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
某時刻假設(shè)SO₃完全反應(yīng)完             0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L
2平衡時刻                      0.4mol/L      0.2mol/L           0
由此可以得到二氧化硫的濃度范圍 0 -0.4mol/L三氧化硫的濃度范圍 0.4mol/L -0
氧氣的濃度范圍0 -0.2mol/L    SO₂、SO₃不可能都是為0.15mol/L，一個增加另一個就會減少。所以只有B正確。故選B。
考點：化學(xué)平衡 極限法
點評：利用極限法及“一邊倒”解決平衡問題是常用的方法。所謂極限法，是指用極限概念分析問題和解決問題的一種數(shù)學(xué)方法．極限法的一般步驟可概括為：對于被考察的未知量，先設(shè)法構(gòu)思一個與它有關(guān)的變量，確認(rèn)這變量通過無限過程的結(jié)果就是所求的未知量；最后用極限計算來得到這結(jié)果．極限法不同于一般的代數(shù)方法，代數(shù)中的加、減、乘、除等運算都是由兩個數(shù)來確定出另一個數(shù)，而在極限法中則是由無限個數(shù)來確定一個數(shù)．很多問題，用常量數(shù)學(xué)的方法無法解決，卻可用極限法解決．
“化學(xué)平衡中一邊倒”指的是在可逆化學(xué)反應(yīng)中，假設(shè)反應(yīng)完全向一個方向進(jìn)去，也就是假設(shè)反應(yīng)物全部變成生成物。