在高溫條件下用一氧化碳還原26 g三氧化二鐵．反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余物的質(zhì)量為21.2 g．問反應(yīng)了多少克三氧化二鐵(假設(shè)反應(yīng)了的三氧化二鐵全部轉(zhuǎn)化生成了鐵)？

答案：
解析：

　　答案：反應(yīng)了的三氧化二鐵為16 g．

　　解析：依題意可知，26 g三氧化二鐵是參加反應(yīng)和未參加反應(yīng)的三氧化二鐵的質(zhì)量總和．21.2 g是未反應(yīng)的三氧化二鐵和生成的鐵的質(zhì)量總和．

　　解法一：設(shè)反應(yīng)了x g三氧化二鐵，生成了y g鐵

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

　　160　　　　　　　112

　　x　　　　　　　　y

　　故160∶112＝x∶y，即160y＝112x

　　根據(jù)題意可列出：26－x＝21.2－y

　　聯(lián)立方程：

　　解得：x＝16 g，y＝11.2 g．

　　解法二：設(shè)反應(yīng)了三氧化二鐵x g，則未反應(yīng)的三氧化二鐵為(26－x)g，生成的鐵為[21.2－(26－x)]g＝(x－4.8)g

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

　　160　　　　　　　112

　　x　　　　　　　　x－4.8

　　160∶112＝x∶(x－4.8)

　　x＝16 g．

　　解法三：推理法

　　根據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，在反應(yīng)中固體減少的質(zhì)量就是氧的質(zhì)量，反應(yīng)中減少氧的質(zhì)量為：(26－21.2)g＝4.8 g

　　氧原子的物質(zhì)的量為：(4.8÷16)mol＝0.3 mol

　　因?yàn)? mol Fe2O3中含3 mol氧原子，現(xiàn)有0.3 mol氧原子，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量肯定是0.1 mol，0.1 mol的Fe2O3的質(zhì)量為16 g．

　　說明：以上的三種解法中解法三最簡捷，因?yàn)榻夥ㄈ菑幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式入手，找出其中的規(guī)律．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫條件下用一氧化碳還原26 g三氧化二鐵。反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量剩余物的質(zhì)量為21.2 g。問反應(yīng)了多少克三氧化二鐵（假設(shè)反應(yīng)的三氧化二鐵全部轉(zhuǎn)化生成鐵）。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫條件下用一氧化碳還原26 g三氧化二鐵。反應(yīng)一段時(shí)間后，稱量剩余物的質(zhì)量為21.2 g。問反應(yīng)了多少克三氧化二鐵（假設(shè)反應(yīng)的三氧化二鐵全部轉(zhuǎn)化生成鐵）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

X

它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

Y

能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”

T

主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色

 

請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)?/span>_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級(jí)第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

X

它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子

Y

能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素

Z

基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1

W

與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”

T

主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色

 

請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問題：

(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是     (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置    的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為       ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是        (填表中帶圓圈的數(shù)字)。

(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為         ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                             。

(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且    與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

(5)已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)    ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                     。

 

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